Đương lượng gam là gì

Đương lượng là một thuật ngữ được áp dụng phổ biến vào hóa học với sinh học tập. Bài viết này, VietChem vẫn cùng độc giả đi tìm kiếm hiểu cụ thể coi đương lượng là gì cùng phương pháp tính đương lượng gam đúng chuẩn độc nhất vô nhị.

Bạn đang xem: Đương lượng gam là gì


Định nghĩa đương lượng là gì?

*

Tìm đọc về cách tính đương lượng trong hóa học

1. Đương lượng là gì?

Đương lượng thương hiệu giờ đồng hồ anh là Equivalent, đây là một đơn vị đo lường và tính toán kỹ năng một chất kết hợp với một hóa học khác, hay được thực hiện thịnh hành khi nói tới nồng độ chuẩn chỉnh.

Đương lượng của một nguim tố chính là số phần khối lượng của nguim tố kia kết hợp với 1,008 phần trọng lượng của Hidro hoặc 8 phần cân nặng của Oxi sửa chữa thay thế những lượng đó trong hòa hợp hóa học.

2. Đương lượng gam là gì?

Đương lượng gam còn được khái niệm là cân nặng tính bởi gam của một hóa học đã làm phản ứng với 6,022 x 1023 electron. Đương lượng của một 1-1 hóa học hay thích hợp hóa học là lượng chất này được tính bởi gam có mức giá trị bằng đương lượng của nó.

Cách tính đương lượng gam của một nguim tố

*

Định lượng của một nguim tố

Công thức tính đương lượng gam của một nguyên tố diễn tả như sau:

Đ = A/n

Trong đó:

Đ là kí hiệu của cân nặng đương lượngA là trọng lượng moln là hóa trị

Ví dụ: Hãy tính đương lượng của Fe bao gồm khối lượng mol là 55.84 cùng với hóa trị theo lần lượt là 2, 3 và 6 thì trị số đương lượng là bao nhiêu?

Lời giải: Áp dụng cách làm ta tính giá tốt trị đương lượng của nguim tố này sẽ lần lượt là: 27.92, 18.61, 9.31

Cách tính đương lượng gam của thích hợp chất

*

Định lượng của một thích hợp chất

Giống với đương lượng của một ngulặng tố, đương lượng của một thích hợp hóa học là khối lượng đương lượng của đúng theo chất đó tính theo đơn vị gam. Công thức tính đương lượng của một hòa hợp chất được diễn tả nhỏng sau:

Đ = M/n

Trong đó:

M là cân nặng mol ngulặng tửn là hóa trị của nguim tố đóĐ là đương lượng

Trong ngôi trường hợp phản ứng hội đàm ion thì n = số điện tích của ion

Nếu phù hợp hóa học đó là axit, bây giờ n đã là số ion H+ của phân tử đang tsay mê gia phản ứngNếu vừa lòng chất đó là Bazo, lúc này n đang là số inon OH- của phân tử tmê mệt gia bội nghịch ứngNếu vừa lòng chất đó là muối bột, hôm nay n vẫn là tổng thể năng lượng điện của các ion dương hoặc toàn bô điện tích những ion âm nhưng mà một phân tử muối đang tmê mẩn gia bội nghịch ứng thương lượng. 

Ví dụ: Cho các phương trình phản ứng sau

H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

H3PO4 + 2NaOH -> Na2HPO4 + 2H2O

H3PO4 + NaOH -> NaH2PO4 + H2O

Áp dụng phương pháp tính đương lượng của axit photphoric H3PO4 tương ứng là: 32.67, 49, 98

Định giải pháp đương lượng

*

Định qui định đương lượng

Kăn năn lượng những hóa học phản nghịch ứng Xác Suất với nhau:

mC : mD = ĐB : ĐC : DD

Nếu VA lít dung dịch hóa học tung A tất cả đương lượng ĐA tác dụng toàn diện với B lkhông nhiều hỗn hợp hóa học tan B bao gồm đương lượng ĐB thì theo định mức sử dụng đương lượng thì số lượng gam của chất A và B trong nhì thể tích trên đang là hệt nhau.

Xem thêm: "On Medication Là Gì, Nghĩa Của Từ Drug, Phân Biệt Medicine, Medication, Drug,

VA. ĐA = VB. ĐB

Các phương pháp trong định điều khoản đương lượng thực hiện sự định phân nhằm xác định độ đậm đặc của dung dịch khi biết trước mật độ của dung dịch những hóa học gồm trong đề xuất ứng với nó, cũng giống như thể tích hỗn hợp các bội nghịch ứng hoàn toản.

Bài tập đương lượng bao gồm đáp án

các bài luyện tập 1: Hợp klặng A cấu tạo từ bỏ kim loại R cùng Mg, mỗi kim loại chiếm một nửa về khối lượng. Tiến hành kết hợp 7,2 gam A vào dung dịch HNO3 thì có 4,032 lít khí NO bay ra ngơi nghỉ đktc. Tính đương lượng của R.

Đáp án: ĐR = 15

các bài luyện tập 2: 1,355 gam một muối bột sắt clorua chức năng hoàn toản với cùng một,000g NaOH. Hãy Tính đương lượng của muối hạt với định cách làm phân tử của nó.

những bài tập trường đoản cú giải:

các bài luyện tập 3: Thiếc tạo được nhì oxit, về cân nặng một số loại trước tiên gồm 78,8% thiếc, một số loại máy hai bao gồm 88,12% thiếc. Yêu cầu hãy tính đương lượng của thiếc trong mỗi trường vừa lòng bên trên, cho thấy trọng lượng nguyên tử của thiếc = 118,7

bài tập 4: Lúc cho một kim loại tác dụng với oxi tạo ra nhì oxit khác biệt. Tiến hành làm cho nóng 3g từng oxit trong một luồng khí Hydro sư ta nhận được ít nước tương xứng theo lần lượt là 0,679 g với 0,377 g. Hãy tính đương lượng của kim loại trong từng oxit với xác định tên sắt kẽm kim loại kia.

Những bài tập 5: Hãy định lượng KMnO4 vào từng quy trình khử thành những hóa học sau đây:

A. MnSO4 

B. MnO2 

C. K2MnO4